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    17．对于一个放热反应，已知产物的总能量为90KJ，那么反应物的总能量可能是（　　）
    A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ

    分析 反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，以此来解答．

    解答 解：由反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，产物的总能量为90KJ，则反应物的总能量大于90KJ，只有D符合，
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质能量与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意放热反应的能量变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组用如图所示装置（略去加热装置）制备 乙酸乙酯．
    （1）仪器C的名称是三颈烧瓶，要向C中加4mL浓硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
    其操作顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （2）硫酸分子结构式：浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
    （3）合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验研究表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．请根据反应原理分析温度控制的原因：温度低，反应速率低，达不到催化剂活性温度，温度过高；温度过高，利于平衡逆向移动，酯产率降低．
    （4）反应完成后，得到粗产品进行除杂．
    ①把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查阅资料，
    相关物质的部分性质：
    乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点78.0℃117.9℃77.5℃
    水溶性易溶易溶难溶
    根据表数据有同学提出可用水替代饱和Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比较大．
    ②为了得到纯度高的产品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化钙除去其中少量的乙醇，最后用b（选填序号）进行干燥．
    a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH  ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，蒸馏的目的是蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向移动，提高产率 ．
    （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇和水；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A．五氧化二磷    B．碱石灰     C．无水硫酸钠     D．生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
    B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
    C．向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
    D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H为（　　）
    A．3△H1+2△H2-△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1+△H2-△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3易升华．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图1所示：
    （1）加入吸收塔的吸收剂X应是c（填字母编号）．
    a．NaOH溶液      b．饱和食盐水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
    （2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的过程中，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
    （5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图2所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+
    则电池放电时，Cl-将移向负极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-═Cr2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置（部分仪器已省略）：

    有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃沸点/℃其他
    黄磷44.1280.52P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
    PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    请回答下列问题：
    （1）仪器戊的名称为冷凝管．
    （2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢；丙中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气．
    （4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
    （5）碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度（答出一条即可）．
    （6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3纯品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol  硫酸98g/mol
    （2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15NA
    （3）标况下11.2L N2的质量为14g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是（　　）
    A．红色石蕊试纸检验NH3B．品红试纸检验SO2
    C．碘化钾淀粉试纸检验Cl2D．pH试纸检验溶液的pH

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