在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是
A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
B．升高温度，K值增大
C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高
D．该反应的K＝
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下列反应中，水作为还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO
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科目：高中化学 来源： 题型：
每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )
A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应
C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4___________ ______ ②Ba(OH)2_________ __________
③Fe2(SO4)3_____________________________
(2)写出下列反应的离子方程式:
①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：_____________________________________________
②氢氧化铝治疗胃酸过多：___________________________________________________
③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液 _____________________________________
（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性。
A组： 。B组： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181. 6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．-519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 （ ）
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大 D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为 （ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2(g)；△H=－1025kJ·mol－1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： ( )
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