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    【题目】下列溶液中Cl-浓度最大的 ( ）

    A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

    C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.200mL 4.5mol/L KClO3溶液

    【答案】A

    【解析】

    计算中Cl-的浓度时与溶液体积无关，只与物质的组成和浓度有关。

    A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为4mol/L；

    B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中Cl-的浓度为2.5mol/L；

    C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L；

    D. 200mL 4.5mol/L KClO3溶液中无Cl-；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：

    A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

    C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

    （2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

    ①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

    A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

    ②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

    ③I2与Br－能否发生反应________

    A.能 B.不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如图所示的路线合成：

    已知：①RCOOHRCOCl；②D与FeCl3溶液能发生显色反应。

    ③：

    回答下列问题：

    (1)C→H的反应类型是_______________，B→C步骤①中所加的试剂可能是_____________，D中的官能团名称为____________________。

    (2)B、E的结构简式为：B：_____________，E：______________。

    (3)A→B的化学方程式为_________________，G与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。

    (4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式________________。

    ①不能发生水解反应，能发生银镜反应

    ②该分子核磁共振氢谱有五个组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1

    ③与FeCl3溶液能发生显色反应

    ④苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    (5)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试结合题中信息写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物合成路线流程图(其他试剂任选)______。合成路线流程图示例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关油脂的说法错误的是

    A. 植物油兼有酯类和烯烃的性质

    B. 油脂的水解叫皂化反应

    C. 液态油催化加氢后可以生成固态脂肪

    D. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：

    （a）写出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是___________（用化学式表示）。

    （b）元素②与元素⑨形成的化合物属于___________（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨形成的化合物属于___________化合物。

    （c）请写出元素②的原子结构示意图为___________；元素②的最高价氧化物结构式为：___________；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子___________。

    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．

    （a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：___________，___________。

    （b）下列关于铍的判断正确的是__________

    A．氧化铍的化学式为Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

    C．BeCl2是离子化合物 D．Be（OH）2具有两性

    （c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂___________鉴别。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

    （2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

    （3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

    ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________。

    （4） PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶饱中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有________个氧原子。

    （5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是

    A. 电极为负极，可以用Fe电极代替

    B. 工作时OH-向K2FeO4电极移动

    C. 每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

    D. K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:

    （1）Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。

    （2）Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)____________________。

    （4）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

    （5）Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为__________________________。

    （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)_________________________。

    a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。

    （1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。

    （2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。

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