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17.已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,且Ka2(H2C2O4)>Ka(HClO),下列说法正确的是(  )
A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-
B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C.(NH42C2O4溶液中:c(NH4+)=2 c(H2C2O4)+2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A.中性时是NaHC2O4和Na2C2O4的混合物,依据溶液中存在电荷守恒解答;
B.草酸具有还原性能被次氯酸根离子氧化;
C.氨根离子存在水解;
D.草酸具有还原性能够被高锰酸钾氧化.

解答 解:A.中性时是NaHC2O4和Na2C2O4的混合物,由电荷守恒知C(H+)+C(Na+)=C(HC2O4-)+2c(C2O42-),+C(OH-),由于溶液呈中性,所以H+=OH-,c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故A错误;
B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4-+ClO-=HCO3-+CO2↑+Cl-,故B错误;
C.NH4+也会水解,依据原子个数守恒可知:C(NH3)+c(NH4+)=2 c(H2C2O4)+2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-),故C错误;
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确强酸制备弱酸的规律、次氯酸根的强氧化性、溶液中存在的守恒规律是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.NA表示阿尔加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.5.6g金属铁于足量的盐酸反应,转移电子数为0.2NA
B.标准状况下,以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L,所含分子数为NA
C.含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
D.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA

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13.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是(  )
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.若负载为铅蓄电池,则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生还原反应.
C.通空气时时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂.

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5.下列说法正确的是:(  )
①体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等质量的锌粉,前者用时少 
②甲酸与碳酸钙反应放出CO2,不能说明甲酸是弱电解质  
③在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
④NaHCO3电离方程式为:NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L,a<7时,溶液的pH一定为14-a 
⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸各稀释100倍,稀释后盐酸pH为5,醋酸pH<5.
A.②③④⑥B.①③④⑤C.②③⑤D.①②⑥

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12.2015年两会期间,国务院总理李克强在回答中外记者提问时说,要打造中国经济的升级版,就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气,饮用安全的水,食用放心食品.下列说法不正确的是(  )
A.杭州市萧山区红山农场近期完成了天然气管道安装,从此每家每户结束液化煤气使用时代,这一举措有利于降低氮氧化合物的排放
B.电动汽车、甲醇燃料汽车的出现,有利于节能减排,保护环境
C.利用天阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,造福后代
D.2015年春节期间,烟花爆竹的燃放时间比往年减少一天,市民也自觉减少烟花的燃放量,这有利于减少雾霾天气的出现

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2.下列电解质溶液的有关叙述正确的是(  )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后,溶液中c(K+ )=c (HCO3- )
D.改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH值可能减小也可能增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z.E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2+与ET2互为等电子体.X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的焰色为绿色.
请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)写出QT2+的电子式、基态Z原子的价层电子排布图.从光谱的角度解释Z原子特征焰色产生原因:铜原子的外层电子在发生跃迁时会一定波长的光
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键等两种.
(3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,物质乙由E、Z两种元素组成,其二维结构如图2,则甲的化学式为KO2.乙的一个晶胞中E原子有42个
(4)1993年哈佛大学科学家利用激光溅射技术成功研制由E、Q两元素组成的晶体材料丙,该晶胞如图3所示.分析表明这种晶体的硬度将超过目前世界上最硬的金刚石此空多余晶体,成为首屈一指的超硬新材料.
乙的晶体类型为原子晶体,E元素原子的杂化方式为sp3,其硬度超过金刚石的原因是C-N键的键长小于C-C键,键能大于C-C键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.Ⅰ.伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林(Linus Pauling)1994年谢世,人们打开他的办公室,发现里面有一块黑板,画得满满的,其中一个结构式如图一所示.
(1)该结构的分子式是C6H2N10O2,有人预测它是炸药,如果它在没有氧气参与的情况下爆炸,推测反应的化学方程式(发生分解反应,生成两种单质和两种化合物)是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
(2)组成该分子所有元素的电负性大小顺序为O>N>C>H;分子中C原子的杂化方式为sp2;基态N原子价电子排布图为
Ⅱ.石墨是层状结构,
(1)在石墨中具有三种不同的作用力,其中范德华力可以解释石墨的滑腻感,离域π键可以解释导电、传热的性质;
(2)石墨的化学式可以写成(C2n,看图二、图三,根据石墨化学式形式写出它的等电子体白石墨的化学式(BN)n
(3)石墨能导电,而白石墨不能导电,解释白石墨不能导电的原因因为氮的电负性较大,π键上的电子在很大程度上被定域在氮的周围,不能自由流动,故(BN)n不导电.
Ⅲ.SiC是原子晶体,其结构类似金刚石,为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构.试在图四正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置.若Si-C键长为a cm,SiC晶体的密度为$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3.(阿伏伽德罗常数用NA表示)

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7.对下表中实验操作或现象的解释不合理的是(  )
 实验操作及现象现象的解释
A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧,铝箔熔化但不滴落单质铝的熔点特别高
B用玻璃尖嘴导管导出氢气,点燃,观察到火焰呈黄色普通玻璃中含有钠元素
C往水中加入Na2O2固体,滴入酚酞呈红色,振荡,红色褪去产生了碱性物质,且Na2O2具有漂白性
D向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水,振荡,未观察到白色沉淀产生三溴苯酚溶解在过量的苯酚中
A.AB.BC.CD.D

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