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    20．氕化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体
    B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1
    C．H、D、T互为同位素
    D．H、D、T的物理性质与化学性质都相同

    分析 A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质；
    B．锂为金属化合价+1价；
    C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；
    D．H、D、T原子核外电子数相同，最外层电子数相同．

    解答 解：A．LiH、LiD、LiT是化合物，不是原子，不是同素异形体，故A错误；
    B．LiH、LiD、LiT中金属锂元素化合价+1价，氢元素的化合价均为-1，故B错误；
    C．H、D、T质子数相同中子数不同为氢元素的同位素，故C正确；
    D．H、D、T的质量数不同物理性质不同，最外层电子数相同化学性质都相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构、同位素、同素异形体概念，注意同位素化学性质相同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室需用2mol•L-1氯化钠溶液800mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）
    A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于硫酸的认识，不正确的是（　　）
    A．是一种强酸B．浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色
    C．稀硫酸能与铜反应D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
    B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
    ②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
    ③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+ 
    ④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
    ⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4 
    ⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
    A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是（　　）
    A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-═Cu2+
    B．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过
    C．装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
    D．银电极上发生还原反应，电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
     化学键 H-H H-O O=O
     键能kJ/mol 436 x 496
    已知：
    ①图为反应的能量变化和物质键能
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
    （2）H-O键的键能x为462kJ/mol．
    （3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为510kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述与结论均正确的是（　　）
    A．由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
    B．由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
    C．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    D．由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ⑦坩埚 ⑧蒸发皿．
    A．①③④⑤B．①②⑥⑦C．①③⑤⑧D．①③⑥⑧

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