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    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

    B．将容器的体积缩小一半

    C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大，反应速率增大，A错误；B．将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，B错误；C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，C正确；D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________，发生反应的方程式为 。

    （3）简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25 ℃的下列四种溶液， 其中碱性最强的是（　　）

    A. pH=11的溶液 B. 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液

    C. c(OH-)=0.12 mol·L-1 D. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

    A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）

    B．17g氨气所含的电子数目为10NA （提示：M（NH3）=17g/mol）

    C．2g氢气所含原子数目为NA （提示：M（H2）=2g/mol）

    D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， _____接_____，_____接 _____， _____接_____ 。

    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是（ ）

    A．H2SO4溶液

    B．CCl4

    C．苯

    D．稀硝酸

    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_______________________ 时再点燃酒精灯。

    （4）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：__________________________

    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

    ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )

    (已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4++H2↑）

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

    B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2mol气体

    C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

    D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    B．常温常压下，5.6 g乙烯(C2H4)与丁烯(C4H8)的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA

    C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

    D．1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3＋失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答：

    （1）请将A、B、C、D填入相应的括号内。

    （ ）两种物质都是氧化物

    （ ）两种物质都是盐

    （ ）两种物质都不是电解质

    （2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。

    ①以上反应的化学方程式为 。

    ②简述胶体制取成功的判断依据是 。

    ③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：

    A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生 。

    B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是 。

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