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    【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （ ）

    A.形成较多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C.形成的沉淀纯度更高D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

    【答案】B

    【解析】

    用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，盐酸先将碳酸根、硫离子、亚硫酸根等离子反应，或沉淀Ag+，避免加入的氯化钡与碳酸根、亚硫酸根等反应产生沉淀，因此其作用是排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰，故B符合题意。

    综上所述所，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 过程i发生了加成反应

    B. 中间产物M的结构简式为

    C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

    D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

    已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

    (1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

    ①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I2。

    ②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe2+ __ I2（选填“>”或“<”）。

    ③实验Ⅱ的目的是____。

    (2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。

    (3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有 I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用下图装置进行验证。

    K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ __ I2（选填“>”或“<”）。

    (4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。

    (5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各题
    （1）铵态氮肥不稳定，受热易分解．写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的化学方程式 ．
    （2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某学习小组设计如下图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性

    请回答下列问题：

    (1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式________________。

    (2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。

    请简述理由：______________________________________________。

    (3)E装置的作用为_____________________________。

    Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。

    (4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________，简述如何检验溶液X中该离子______________________。

    (5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。

    ①室温下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作时，标准液应装在

    ___________(填仪器名称)中；滴定终点的现象为______________________________。

    ②气体Y中SO2的物质的量分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在l0L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为

    A. =0.010mol/(L·s) B. =0.0010 mol/(L·s)

    C. =0.0010 mol/(L·s) D. =0.0045 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。则在常温常压下（25℃，101kPa）0.2mol气体A的体积为 （ ）

    A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A.该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
    B.减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C.增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
    D.升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－

    B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓

    D. 盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O

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