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    【题目】已知：25℃时，0.1mol·L-lCH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. M点→N点，水的电离程度逐渐增大

    B. 25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

    C. N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

    D. 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

    【答案】A

    【解析】A、M点→N点，M点主要是醋酸，抑制水电离，N点主要是醋酸铵，促进水电离，水的电离程度逐渐增大，故A正确；B、25℃时，CH3COOH 的电离常数约为k=0.1*1%*0.1*1%=1.0×10-6,故B错误；C、N点溶液中，CH3COO-和NH4+，均要水解，当pH为7时，c(CH3COO-) =c(NH4+)<0.05 mol·L-l，故C错误；D、当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和氨水，根据c(CH3COO-)+c(OH+)=c(NH4+)+c(H+),溶液呈碱性，所以c(CH3COO-)<c(NH4+)，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。

    已知：

    相对分子质量

    密度/g cm-3

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    82

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品

    将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。

    ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

    A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

    ③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗涤。

    a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

    ②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

    （3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息．这些污染物是（ ）
    A.二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
    B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
    C.三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
    D.稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. V=20mL

    B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

    C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于蛋白质的叙述，错误的是（ ）

    A. 人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质 B. DNA和蛋白质是染色体的组成成分

    C. rRNA能参与蛋白质的生物合成 D. 核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核发挥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题；

    （1）（研磨）的目的为__________________。所加纯碱不宜过量太多，理由为_________。

    （2）“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有________（填化学式）。

    （3）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_________________________；滤渣1的主要成分为_________________（填化学式）。

    （4）已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示：

    常温下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；当调pH=4 时，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全）

    （5）“煅烧”时，反应的化学方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ）
    A.黏土
    B.纯碱
    C.石灰石
    D.石英（SiO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）

    A. 有5.6 g金属被腐蚀

    B. 有6.5 g金属被氧化

    C. 有0.15 mol金属失去电子

    D. 标准状况下有4.48 L H2逸出

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    【题目】某学生设计了一个“黑笔红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）

    A. 铅笔芯作阳极，发生还原反应

    B. 铂片端作阴极，发生氧化反应

    C. 铅笔端附近有少量的氯气产生

    D. 红字是H+放电，c（OH-）增大造成

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