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    14．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（？）═B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．若正反应是吸热反应，则A为气态
    B．若正反应是放热反应，则A为气态
    C．改变压强对平衡的移动无影响
    D．在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动

    分析 根据ρ=$\frac{m}{V}$，容器内气体的密度增大，容器容积不变，则混合气体的总质量增大，根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响进行分析判断．

    解答 A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，A为气态，正方向气体的质量减小，ρ减小，A错误；
    B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，平衡逆向移动，A为气态，逆方向气体质量增大，气体密度增大，B正确；
    C、无论A的状态如何，该反应2A（？）?B（g）+C（s）是前后气体体积发生变化的反应，因此改变压强，平衡必然发生移动，C错误；
    D、在平衡体系中加入少量C，由于C是固体，所以C的浓度不变，平衡不移动，D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡，解答本题的关键是熟悉外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，注意条件的适用范围，然后再根据化学平衡移动原理来对问题做出正确的判断即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某时刻测得部分数据如表：下列说法正确的是（　　）
    容器编号n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间/min反应速率
    Ⅰ0.060.600.10t1v（正）=v（逆）
    Ⅱ0.121.200.20t2 
    Ⅲ0.321.000 
    Ⅳ0.120.30  v（正）=v（逆）
    A．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
    B．t2时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
    C．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    D．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
      CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容　　器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成建释放的能量，△H小于0．
    （2）依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
    ①14gN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出46.1kJ的热量，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.1kJ/mol
    ②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=$\frac{1}{3}$AlCl3（s）△H=-274.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一定时间后，测得A减少了2n mol，B减少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此时达到化学平衡．
    （1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=2，b=1，c=3，d=2．
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：
    A气，B固或液，D气．
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为放（填“放
    热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl　②H2SO4　③CH3COOH④Ba（OH）2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　）
    A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下11.2L某烃A在一定的条件下，可与1g H2起加成反应生成通式为CnH2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g．下列可能为烃A名称的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．1，3-丁二烯C．2-甲基丙炔D．2-甲基丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．CH3CH=CH2B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于芳香烃的叙述中正确的是（　　）
    A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
    B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000时即可生成三硝基甲苯，说明苯环对甲基产生了影响
    C．福尔马林（甲醇的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本
    D．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可

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