A. | 0.lmo/L的H2S溶液中:c(HS-)+c(S2-)=0.lmo/L | |
B. | 常温下,100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合,所得溶液pH=7 | |
C. | 0.lmo/L CH3COOK溶液和0.lmo/L KOH溶液等体积混合,混合溶液中浓度大小关系是:c(K+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(CH3COOH) | |
D. | 0.lmo/L的三种溶液:①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2 Fe(SO4) 2 其c(NH4+)从大到小的顺序为:③②① |
分析 A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
B.常温下,pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合,n(H+)=n(OH-),二者恰好完全反应生成强酸强碱盐;
C.0.lmo/L CH3COOK溶液和0.lmo/L KOH溶液等体积混合,醋酸根离子水解但水解较微弱;
D.相同浓度的铵盐溶液中,亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解,铵根离子水解程度越大溶液中c(NH4+)越小.
解答 解:A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.lmo/L,故A错误;
B.常温下,pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合,n(H+)=n(OH-),二者恰好完全反应生成强酸强碱盐,混合溶液呈中性,pH=7,故B正确;
C.0.lmo/L CH3COOK溶液和0.lmo/L KOH溶液等体积混合,醋酸根离子水解但水解较微弱,KOH是强电解质,完全电离,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故C错误;
D.相同浓度的铵盐溶液中,亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解,铵根离子水解程度越大溶液中c(NH4+)越小.所以c(NH4+)从大到小的顺序为:③②①,故D正确;
故选AC.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,涉及盐类水解、弱电解质的电离,明确溶液中溶质及其性质是解本题关键,注意物料守恒的应用,易错选项是C.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | X溶液 | 物质Y |
A | CuCl2 | 1mol Cu(OH)2 |
B | KOH | 1mol KOH |
C | Na2SO4 | 1mol H2SO4 |
D | AgNO3 | 0.5mol Ag2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置可用于实验室制取蒸馏水,从①处通入冷却水 | |
B. | 萃取操作时,所选萃取剂的密度必须要大于水的密度 | |
C. | 装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 | |
D. | 装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm--100nm之间 | |
B. | 由于氢氧化铁胶体带正电荷,所以有电泳现象 | |
C. | 向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 | |
D. | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol/L的硫酸溶液中,H+物质的量为0.2mol | |
B. | 0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数为0.7 mol | |
C. | 30g SiO2中含有的Si-O键数目为2 mol | |
D. | 0.1 mol SO2与足量O2反应,转移的电子数为0.2 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂 | |
B. | 在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4 | |
C. | 在反应(2)中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移10mol电子 | |
D. | 在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜 |
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