精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.25℃时,下列说法不正确的是(  )
A.0.lmo/L的H2S溶液中:c(HS-)+c(S2-)=0.lmo/L
B.常温下,100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合,所得溶液pH=7
C.0.lmo/L CH3COOK溶液和0.lmo/L KOH溶液等体积混合,混合溶液中浓度大小关系是:c(K+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(CH3COOH)
D.0.lmo/L的三种溶液:①(NH42CO3 ②(NH42SO4 ③(NH42 Fe(SO4) 2 其c(NH4+)从大到小的顺序为:③②①

分析 A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
B.常温下,pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合,n(H+)=n(OH-),二者恰好完全反应生成强酸强碱盐;
C.0.lmo/L CH3COOK溶液和0.lmo/L KOH溶液等体积混合,醋酸根离子水解但水解较微弱;
D.相同浓度的铵盐溶液中,亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解,铵根离子水解程度越大溶液中c(NH4+)越小.

解答 解:A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.lmo/L,故A错误;
B.常温下,pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合,n(H+)=n(OH-),二者恰好完全反应生成强酸强碱盐,混合溶液呈中性,pH=7,故B正确;
C.0.lmo/L CH3COOK溶液和0.lmo/L KOH溶液等体积混合,醋酸根离子水解但水解较微弱,KOH是强电解质,完全电离,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故C错误;
D.相同浓度的铵盐溶液中,亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解,铵根离子水解程度越大溶液中c(NH4+)越小.所以c(NH4+)从大到小的顺序为:③②①,故D正确;
故选AC.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,涉及盐类水解、弱电解质的电离,明确溶液中溶质及其性质是解本题关键,注意物料守恒的应用,易错选项是C.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后,向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是(  )
选项X溶液物质Y
ACuCl21mol Cu(OH)2
BKOH1mol KOH
CNa2SO41mol H2SO4
DAgNO30.5mol Ag2O
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O(未配平)
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性,
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol.
(2)①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反应方程式.
②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.装置可用于实验室制取蒸馏水,从①处通入冷却水
B.萃取操作时,所选萃取剂的密度必须要大于水的密度
C.装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
D.装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于胶体的叙述不正确的是(  )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm--100nm之间
B.由于氢氧化铁胶体带正电荷,所以有电泳现象
C.向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.0.1mol/L的硫酸溶液中,H+物质的量为0.2mol
B.0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数为0.7 mol
C.30g SiO2中含有的Si-O键数目为2 mol
D.0.1 mol SO2与足量O2反应,转移的电子数为0.2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).
I. 查阅资料
(1)Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl.
II. 制备产品:实验装置如图所示(省略夹持装置):

实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂.
仪器a的名称是分液漏斗;E中的试剂是B(选填下列字母编号).
A.稀H2SO4      B.NaOH溶液     C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4
(3)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应.过滤C中混合物,再将滤液
蒸发(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品.
Ⅲ. 探究与反思:
(1)为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进,改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液如此操作的目的是防止Na2SO3被空气中的氧气氧化
(3)Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过重结晶方法提纯.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?在大小烧杯间填满碎碎纸条,使小烧杯口与大烧杯口相平.
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热,减少实验过程中的热量损失.
(3)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上  述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等、不相等”),所求中和热相等(填“相等、不相等”),简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关.
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的绝对值会偏小(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
(1)2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是(  )
A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
C.在反应(2)中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移10mol电子
D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜

查看答案和解析>>

同步练习册答案