练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为． 
    已知：
    Ⅰ．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
    Ⅱ．RCH=CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    双安妥明的合成路线如下：

    已知：I能发生银镜反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）双安妥明的分子式为C23H28O6，E的结构简式CH（CH3）2CH2OH
    （2）J中含有的官能团醛基、羟基
    （3）反应②的条件是：氢氧化钠水溶液、加热，②和③的反应类型分别是取代反应，加成反应．
    （4）G和足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
    （5）反应④的化学方程式：
    （6）写出符合下列三个条件的H的同分异构体有6种．
    ①能与三氯化铁溶液显色   ②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多可消耗3molNaOH
    其中共有五种不同环境的氢原子是（写结构简式）．

    分析 由双安妥明的结构可知，合成双安妥明的物质为HOCH2CH2CH2OH、．I的分子式为C3H4O，经过系列反应生成K，根据C原子数目可知，K为HOCH2CH2CH2OH，H为．Ⅰ能发生银镜反应，分子中含有-CHO，分子中还含有C=C双键，故I为CH2=CH-CHO，则J为HOCH2CH2CHO．B与G反应生成，由反应信息Ⅰ可知，合成H的物质为苯酚钠、BrC（CH3）2COOH，烃C经过系列转化生成G，A与氢氧化钠反应生成B，可推知A为苯酚，B为苯酚钠，G为BrC（CH3）2COOH．F在溴/红磷作用下生成G，根据反应信息Ⅰ，可知F为CH（CH3）2COOH，E连续氧化生成F，故E为CH（CH3）2CH2OH，D转化生成E，则D为CH（CH3）2CH2Br，由反应信息Ⅱ可知，C为CH（CH3）2=CH2，据此解答．

    解答 解：由双安妥明的结构可知，合成双安妥明的物质为HOCH2CH2CH2OH、．I的分子式为C3H4O，经过系列反应生成K，根据C原子数目可知，K为HOCH2CH2CH2OH，H为．Ⅰ能发生银镜反应，分子中含有-CHO，分子中还含有C=C双键，故I为CH2=CH-CHO，则J为HOCH2CH2CHO．B与G反应生成，由反应信息Ⅰ可知，合成H的物质为苯酚钠、BrC（CH3）2COOH，烃C经过系列转化生成G，A与氢氧化钠反应生成B，可推知A为苯酚，B为苯酚钠，G为BrC（CH3）2COOH．F在溴/红磷作用下生成G，根据反应信息Ⅰ，可知F为CH（CH3）2COOH，E连续氧化生成F，故E为CH（CH3）2CH2OH，D转化生成E，则D为CH（CH3）2CH2Br，由反应信息Ⅱ可知，C为CH（CH3）2=CH2．
    （1）双安妥明的分子式为C23H28O6，E的结构简式为CH（CH3）2CH2OH，
    故答案为：C23H28O6；CH（CH3）2CH2OH；
    （2）J为HOCH2CH2CHO，含有的官能团有：醛基、羟基，故答案为：醛基、羟基；
    （3）反应②发生卤代烃的水解反应，反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热，反应②属于取代反应，反应③属于加成反应，
    故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；取代反应；加成反应；
    （4）G和足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O，
    故答案为：BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O；
    （5）反应④的化学方程式：，
    故答案为：；
    （6）符合下列三个条件的H（）的同分异构体：
    能与FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，苯环上只有2个取代基，1mol该物质最多可消耗3molNaOH，则另一个取代基为-OOCCH（CH3）2或-OOCCH2CH2CH3，分别存在邻、间、对三种同分异构体，则符合条件的H的同分异构体有6种，其一种为，
    故答案为：6；．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，要求学生对给予反应信息进行利用，根据双安妥明的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，对学生的逻辑推理有较高的要求，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-
    C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
    D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90mL的溶液中，Fe粉完全反应．再向反应后的溶液中加水，使溶液的体积为100mL，请计算：
    （1）生成FeSO4的质量是多少？
    （2）反应后的溶液或中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度是多少？
    （3）反应后的溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于分类的说法正确的是（　　）
    A．活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体
    B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物
    C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物
    D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1 mol•L-1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．
    重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L-1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
    B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应
    C．lmol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6mol H2
    D．lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反应，最多消耗5mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只写离子方程式）．
    （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图甲是根据反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4设计的原电池，请根据图甲填空，A、B分别是什么物质：
    AFe；BCuSO4溶液（填化学式）．

    ②图乙中，Ⅰ是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1mol NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．
    （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，存在溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），其中的Cu2+与S2-生成了溶度积更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡继续向右移动，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+ （用平衡移动原理解释）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列说法正确的是（　　）
    A．甲有可能是AlO2- 也有可能是Al3+
    B．若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32-
    C．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
    D．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案