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    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L苯中含有的苯分子数是NAB、标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC、常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NAD、常温常压下，0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
    B．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子；
    C．乙烷分子中含有6mol碳氢键，15g乙烷的物质的量为0.5mol，含有3mol碳氢键；
    D．缺少醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目．
    解答：解：A．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量及分子数，故A错误；
    B．1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol电子，有的核外电子数为2NA，故B错误；
    C．15g乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷分子中含有3mol碳氢键，含有的碳氢键数目为3NA，故C正确；
    D．没有告诉0.10mol?L-1 CH3COOH溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下苯的状态不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少醋酸溶液的体积．
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    A、标准状况下，2.24L NH3分子中共价键数目为0.3NAB、1L 1mol?L-1 H2O2溶液中氧原子数目为2NAC、25℃时，pH=7的纯水中OH-数目为1×10-7NAD、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA

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    A、标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB、1L 1mol?L-1 FeCl3溶液含有NA个Fe3+C、在标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D、常温常压下，34g H2O2含有电子数为18NA

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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol Na2CO3?10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB、常温常压下，18mL水中所含氢离子数约为10-7NAC、标准状态下，22.4L氦气中含有的原子数约为NAD、23g组成为C2H4O的有机物，C-H键数目为3NA

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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收22.4L Cl2，反应中转移的电子数目为nAB、1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2nAC、常温下，1mol N2和H2混合气体中共含有2nA个原子D、标准状况下，22.4L CO2中含有的共用电子对数目为2nA

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    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、18g金刚石中，碳碳共价键数为3NAB、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C、常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD、一定温度下，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少

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    NA为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2LSO3分子中含有2NA个原子B、100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-C、22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子D、在标准状况下，11.2L的N2和H2组成的混合气中共有NA个原子

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    A、45gHCH0与CH3COOH混合物含氢原子数为3NAB、常温常压下，54g重水（D20）含水分子数为3NAC、标准状况下，11.2L苯含有C-H键数目为3NAD、反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H20，每生成1.5mol I2转移电子数为3NA

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