一定温度下，在某一密闭容器中存在如下反应：
，已知c0（SO2）=0.4mol?L-1，c0（O2）=1mol?L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到平衡，向哪个方向进行？
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
研究和开发CO2 和CO的创新利用是环境保护和资源利用
的双赢的课题。
I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密
闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇;
平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:
(1)100℃时，该反应的平衡常数:
K= ；(用a、b的代数式表
示)。若一个可逆反应的平衡常数K值
很 大，对此反应的说法正确的是:
(填序号)
A.该反应使用催化剂意义不大;
B.该反应发生将在很短时间内完成;
C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物
百分含量很小；
D.反应物的转化率一定高:
(2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时
CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数： 。
(3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH
(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强 倍。
11.某温度条件下，若将CO2(g)和H2（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂
作用下可制得甲烷，己知：
则
和
反应生成液态水的热化学方程式为:
。
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