练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是（　　）
    A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
    B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
    C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
    D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

    分析 用图中装置制备少量乙酸乙酯，则试管I中装有浓硫酸、乙醇、乙酸，发生酯化反应生成乙酸乙酯，试管II中盛有饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分层，以此来解答．

    解答 解：A．因乙酸、乙醇沸点较低，易挥发，则制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质，故A正确；
    B．反应生成水，且为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故B正确；
    C．饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇和乙酸，故C正确；
    D．由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的推断及制备实验，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、制备实验装置及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意混合物分离及有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．在20℃时，将5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.505g/cm3的饱和溶液，计算：
    （1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．  
    （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④ 压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的

    A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ/mol

    ②H2（g）==H2（l）ΔH2＝－0.92kJ/mol，③O2（g）==O2（l）ΔH3＝－6.84kJ/mol

    ④H2O（l）==H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2（l）＋1/2O2（l）==H2O（g）的反应热ΔH为

    A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol C．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

    A．v（A2）=0.8 mol·L-1·s-1 B．v（A2）=40 mol·L-1·min-1

    C．v（AB3）=1.0 mol·L-1·s-1 D．v（B2）=1.2 mol·L-1·s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7•H2O）的工艺流程图．回答相关问题：
    【资料卡片】
    ①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；
    ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中
    含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
    ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃010203040…
    溶解度/g96118146183216…
    ④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图：
    【钙盐法制备】

    （1）气体X是CO2（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
    （2）操作1、2的名称是过滤；
    （3）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→c→a；（填序号）
    a．过滤      b．加热浓缩      c．冷却结晶      d．蒸发结晶
    （4）工业生产中，可加入A（填序号）进行脱色处理；
    A．活性炭     B．明矾    C．肥皂水
    （5）洗涤CaSO4滤渣的目的是提高产量；
    （6）母液可以循环，其中一定含有的溶质是柠檬酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验
    （1）写出左试管中主要反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O； 
    （2）加入浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；
    （3）饱和Na2CO3的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
    （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在印染工业中，连二亚硫酸钠（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工业制备流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为Al2O3或MgO．
    （2）向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉（粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值）．若气体M为常见的化合物，则M的电子式为．分散系A为悬浊液（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
    （3）流程②步骤中的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4．
    （4）流程③步骤中加入NaCl固体的作用为增大Na+ 浓度，便于Na2S2O4结晶析出．过滤后用甲醇洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉．
    （5）将等体积0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．

    （1）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取a．
    a．NH4HCO3   b．NH4CL   c．NH4NC3d．NH4I
    （2）实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
    （3）此实验装置存在一个明显的缺陷：缺少尾气装置．
    （4）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验．

    ①装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE．
    ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案