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    2．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
    A．共有7个周期，16个族
    B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
    C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
    D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

    分析 A．周期表有7个横行，18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族；
    B．含C元素的化合价种类最多；
    C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族；
    D．主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，R元素的化合价为2m-n，则氢化物中R元素的化合价为-（8-2m+n）．

    解答 解：A．周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；
    B．含C元素的化合价种类最多，C位于第2周期，故B正确；
    C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族，则第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族，故C正确；
    D．主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，R元素的化合价为2m-n，则氢化物中R元素的化合价为-（8-2m+n），气态氢化物的化学式一定为H8-2m+nR或RH8-2m+n，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素的位置、元素化合物与化合物的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是（　　）
    A．分子的正、负电荷重心重合B．分子正、负电荷重心不重合
    C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②请按顺序排列出1mol/L （NH4）2SO4溶液中各种离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    ②该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    （A）容器中压强不变              
    （B）混合气体中[CO]不变
    （C）v正（H2）=v逆（H2O）         
    （D）C（CO2）=C（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
    ③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
    （3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
    查阅资料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
    实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
    ①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
    ②5ml  0.05mol/L  KI溶液
    ③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
    ④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
    ⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
    如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
    B．把Cl2通入FeCl2溶液中
    C．把绿豆大的钾投入到水中
    D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）写出B和H形成的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
    A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表述正确的是（　　）
    A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
    B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
    C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯
    D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取

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