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    2．某同学欲配制480mL 物质的量浓度为0.1mol．L-1的CuSO4溶液．
    （1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、药匙．
    （2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为8.0g．如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为12.5g．
    （3）写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→．洗涤→定容→摇匀．
    （4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成．
    （5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空．
    ①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．偏小
    ②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．无影响
    ③定容时俯视液面．偏大．

    分析 （1）依据配制溶液的一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
    （2）依据m=CVM计算需要硫酸铜和五水硫酸铜的质量；
    （3）依据配制溶液的一般步骤解答；
    （4）依据定容的正确操作解答；
    （5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶、药匙，配制配制480mL溶液，需要500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶；
    故答案为：500mL容量瓶；
    （2）配制480mL 物质的量浓度为0.1mol．L-1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要硫酸铜的质量：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g；
    如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g；
    故答案为：8.0g  12.5g；
    （3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，
    故答案为：称量； 定容；
    （4）定容时，待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切；
    故答案为：胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切；
    （5）①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
    ②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
    ③定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故答案为：偏大．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．

    练习册系列答案
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    9．一定温度下，将氯气通入过量氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO3混合体系．下列说法不正确的是（　　）
    A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：3：l
    B．当通入氯气的物质的量为1mol时，生成NaClO3越多，则转移电子数越多
    C．氯气与氢氧化钠反应，还原产物一定为NaCl
    D．若通入标况下氯气89.6L，且生成NaClO、NaClO3混合体系比值为1：1，则转移电了物质的量为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向某一溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响
    D向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体可能是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烃A 0.8mol 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各4mol．
    （1）烃A的分子式为C5H10．
    （2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

    （1）各装置名称是：A池原电池，其中，锌为负极（选填：正极，负极，阴极，阳极）B池电解池，C池电解池．
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    （3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化减轻65g，⑥极上质量变化增重216g．
    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C，电解质溶液呈碱性的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
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    BKOHHClNaClNa2OCO
    CNaOHH2SO3CaCl2CuOSO2
    DNa2CO3HNO3CaCO3MgOSO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
    A．$\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$ LB．$\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$ LC．$\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$ LD．$\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$ L

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    （1）写出A的分子式；
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