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    在密闭容器中，对于反应和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为A. 10 mol和 10%    B. 20 mol和 80%    C. 20 mol和 40%    D. 20 mol和 20%


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3是一种重要的工业原料。下列关于合成氨的说法中，不正确的是

        A．工艺涉及催化技术

        B．工艺涉及高温、高压技术

        C．原料之一的氮气来自空气

        D．从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

           A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑                        B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

           C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑                  D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的两种或三种元素组成的化合物。己是由z元素形成的单质。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）下列说法正确的是

           A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子

           B．y元素在周期表位置为第三周期IVA族

           C．原子半径w大于z大于y大于x

           D．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在氢化物中含量为94.1%，A元素的相对原子质量为           、B元素在元素周期表中的位置为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

    C．该过程中总反应为

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：

    在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是

    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

    B．当V=20 mL时，溶液中：

    C．当V=20 mL时，溶液中：

    D．当v>0时，溶液中一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下烃中，一氯代物只有一种的是 (     )

    A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3      B．CH3CH2CH3    C． CH3CH2CH2CH3    D．C(CH3)4

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