把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
途径 Ⅱ：先制水煤气： C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)
ΔH=-Q3 kJ·mol-1
试回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_____
__________。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____________(填“>”“=”或“<”)产物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要_______能量才能转化为产物，因此其反应条件为_________
__________________________。
暑假作业海燕出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(气)
2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2
C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是( )
①Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－ ②Fe3＋、K＋、Cl－、H＋ ③Fe2＋、H＋、K＋、NO
④Fe2＋、K＋、MnO
、H＋
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中错误的是( )
A．海洋是一个巨大的资源宝库
B．海水中含量最多的盐是NaCl
C．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中
D．海水是镁元素的一个重要来源
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下
4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)====2Al2O3(s) ΔH=-Q2 kJ·mol-1。
Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是( )
①上述两个反应均为吸热反应；
②4 mol固态Al和3 mol气态O2所具有的总能量大于2 mol固态Al2O3所具有的能量；
③
等质量的O2、O3，O2的能量高；
④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反应为放热反应；
⑥由O2生成O3的反应为吸热反应。
A．①②④ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子
C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴
加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）
A．M点时生成的CO2为0 mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓
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(3)< 吸收 高温
