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    9．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

    （1）仪器a的名称是分液漏斗；A中发生的化学反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是（填字母）d．
    a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad（填字母）．
    a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．银粉    d．NaHCO3溶液．

    分析 （1）根据仪器a的结构来确定；浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）依据二氧化硫是污染性气体，不能排放到大气中分析；
    （3）试剂不能和气体反应也不能溶于液体，据此判断B中应放置的液体；
    （4）①从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析；
    ②证明有酸剩余是验证稀硫酸的存在关键是氢离子的检验．

    解答 解：（1）仪器a的名称为分液漏斗；浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水方程式为：2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑，
    故答案为：分液漏斗；2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
    （2）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，
    故答案为：碱液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
    （3）二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，
    a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，故a错误；
    b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，故b错误；
    c．浓溴水吸收二氧化硫，不能储存气体，故c错误；
    d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，故d正确；
    故答案为：d；
    （4）①一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，
    故答案为：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；
    ②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，
    a．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明稀硫酸有剩余，故a正确；
    b．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明稀硫酸有剩余，故b错误； 
    c．银粉不与稀硫酸反应，不能证明稀硫酸有剩余，故c错误； 
    d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明稀硫酸有剩余，故d正确；
    故答案为：ad．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质应用，题目难度中等，涉及反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫性质的应用，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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    A．10mL 20mLB．20mL 30mLC．10mL 36.7mLD．20mL 36.7mL

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    D．1 mol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2 mol

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    B．用酸性KMnO4溶液鉴别苯和CCl4
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    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
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    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+3NH3+H2O

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    18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
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    19．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    　　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑩
    4⑨
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    （5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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