Question

用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

• A、上下移动①中铜丝可控制反应开始停止
• B、若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清
• C、③中KMnO₄溶液褪色，说明SO₂有还原性
• D、①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象

Answer 1

考点：浓硫酸的性质

专题：氧族元素

分析：A．Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，当铜和浓硫酸接触时才能生成二氧化硫；
B．二氧化硫和氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和二氧化硫、水反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；
C．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．加热条件下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应．

解答： 解：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO₂的量，故A正确；
B．SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+SO₂+H₂O=Ca（HSO₃）₂，所以若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，故C正确；
D．加热条件下，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以有明显现象，故D错误；
故选D．

点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，注意A为二氧化硫的简易制备方法，注意D中加热条件下铁和浓硫酸反应，常温下冷的浓硫酸和铁发生钝化，为易错点．