【题目】下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A.所有化学物质内部都存在化学键
B.共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。
（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可以完成“喷泉”实验
C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温时，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是
A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是_________________。
（2）若从A点到D点，可采用的措施是________________________。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=___________________。
（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填数据）
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【题目】“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要成分是甲烷
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【题目】温度为500℃时，反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率v（x）为
A. v（O2）="0.3" mol·L－1·s－1 B. v（NO）=0.24mol·L－1·s－1
C. v（NH3）="0.12" mol·L－1·s－1 D. v（H2O）=0.36mol·L－1·min－1
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