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    在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是
    A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
    C． 2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0
    A
    A 增大压强，平衡右移；降低温度，平衡右移
    B 增大压强，平衡左移，降低温度，平衡右移
    C增大压强，平衡左移，降低温度，平衡左移
    D增大压强，平衡不移动，降低温度，平衡右移
    符合条件的只有选项A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图，下列叙述正确的是
     
    A．X和Y中只有一种为气态，z为气态
    B．X、Y、Z均为气态
    C．上述可逆反应的正反应为放热反应
    D．上述反应的逆反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四组实验中现象或结论不正确的是

    序号
    		实验现象
    		结  论
    A
    		热水中平衡球颜色比冷水中深
    		升温，化学平衡向吸热反应方向移动
    B
    		起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH
    		醋酸是弱电解质
    C
    		溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色
    		已达滴定终点
    D
    		划口处有蓝色沉淀
    		铁发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A  B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（  ）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若正反应是放热反应，则A为气态
    C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g)WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
    （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
    （2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
    （3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
    V(I2)∶V(WI2)＝________。
    （4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是                                                        
    A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
    C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
    D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

    A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
    B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
    C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
    D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 (　　)
    A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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