Question

5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• B． 向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
• C． 在Na₂C₂O₄稀溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，一水合氨溶液在稀释10倍后电离程度增大，溶液的pH变化小于1；
B．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，不会生成气体；
C．根据a₂C₂O₄溶液中的质子守恒判断；
D．根据混合液中的物料守恒分析．

解答 解：A．一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故A错误；
B．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故B错误；
C．在Na₂C₂O₄稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故C正确；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点及判断离子浓度大小常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．