Question

【题目】某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是

A. 升高温度，增大，逆减小

B. 平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大

C. 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D. 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，故A错误；B．增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的△H不变，故B错误；C．通入惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；D．

A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

起始物质的量（mol/L） 1 1 0

变化物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5

平衡物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5

平衡时平衡常数K==2，故D正确；故答案为D。