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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    ①常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

    ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

    ③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

    ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

    ⑤足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

    ⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

    ⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA

    ⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

    A. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧

    【答案】B

    【解析】

    ①S原子相对原子质量是32，所以常温下64 g S4和S8混合物中含有原子物质的量n(S)==2mol，所以含有S原子数为2NA，①正确；

    ②乙烯和聚乙烯最简式是CH2，其式量为14，2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含最简式的物质的量为n==0.2mol，所以其中含有碳原子数均为0.2NA，②正确；

    ③CH3COOH是弱电解质，在溶液中会发生部分电离，所以1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，含有的CH3COOH分子数小于NA，③错误；

    ④乙酸乙酯结构简式为CH3COOCH2CH3，一个分子中含有共用电子对数目为14个，8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，则其中含共用电子对数为1.4NA，④正确；

    ⑤Fe与Cl2反应产生FeCl3，由于足量铁在1mol氯气中加热反应，Cl2不足，以Cl2为标准计算电子转移数目，所以铁失去的电子数为2NA，⑤错误；

    ⑥17g甲基(-14CH3)的物质的量是1mol，由于一个甲基中含有8个中子，所以常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA，⑥错误；

    ⑦在标准状况下氯仿呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，⑦错误；

    ⑧C15H32属于烷烃，1个该物质分子中含有14个C-C键，则lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA，⑧正确；

    可见叙述正确是①②④⑧，故合理选项是B。

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    （4）反应②的化学方程式为____。

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    物质

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    燃烧热(kJ·mol1)

    283.0

    285.8

    726.51

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