【题目】0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2mol.
(1)烃A的分子式为 .
(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,则A的结构简式为 .
(3)若烃A能使溴水褪色,且所有碳原子都在同一平面内,该物质的结构简式为 .
(4)若某物质A的结构简式如图所示: 它的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为(写结构简式).
【答案】
(1)C6H12
(2)
(3)(CH3)2C=C(CH3)2
(4)6;(CH3)3C﹣O﹣CH3
【解析】解:(1)烃含有C、H两种元素,0.2mol烃A在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol,即生成CO2、H2O各1.2mol,则1mol烃中含有6molC,12molH原子,分子式为C6H12 , 所以答案是:C6H12;(2)若烃A不能使溴水褪色,说明有机物中不含C=C官能团,但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,应为环己烷,结构简式为 ,所以答案是: ;(3)若烃A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,则C=C双键中不饱和C原子连接四个甲基,故A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2 , 所以答案是:(CH3)2C=C(CH3)2;(4)同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气,说明为醚类物质,氧原子连接的烷基为甲基、丁基,或者为乙基、丙基,而丁基有4种,丙基有2种,故符合条件的同分异构体共有6种,其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为 (CH3)3C﹣O﹣CH3 , 所以答案是:6;(CH3)3C﹣O﹣CH3 .
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【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
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【题目】某元素的各级电离能(kJmol﹣1)分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700,当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是( )
A.X+
B.X2+
C.X3+
D.X4+
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【题目】铜跟1mol/L的硝酸溶液反应,若C(NO3-)下降了0.2mol/L,则C(H+)下降
A. 0.2mol/L B. 0.8mol/L C. 0.6mol/L D. 0.4mol/L
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【题目】下列物质的沸点变化顺序正确的是( )
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B.NH3<PH3<AsH3<SbH3
C.H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.HCl<HBr<HI<HF
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【题目】在H2SO4、K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)212H2O]的混合溶液中,H+的浓度为0.2mol/L,SO42﹣的浓度为0.5mol/L,当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为( )
A.0.225mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.55mol/L
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【题目】镁是一种活泼的金属,可以在CO2中燃烧生成MgO和C,海水中镁含量很大,世界上生产的镁60%来自海水.海水提镁,需要在海水中加碱,然后沉淀分离后转化为氯化镁,最后电解得到金属镁.试根据你已有的知识,回答下列问题:
(1)请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序 .
(2)若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的.请写出电解氯化镁的化学方程式 , 在电解过程中还原剂是 , 氧化产物是 .
(3)若用电解制得的镁来制镁粉,可将镁加热变成蒸气,然后冷却得到镁粉,这个过程能在空气中进行吗?原因是什么? , 现有气体:二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气,可以选择用于冷却镁粉的气体有 .
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【题目】下列变化的说法正确的是()
A. 蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化 B. 海水“晒盐”和海水“制纯碱”都是物理变化
C. 葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化 D. 工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化
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【题目】物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
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