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    13．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，镁着火用泡沫灭火器
    B．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则待测结果会偏低
    C．测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘
    D．除去乙醇中的乙酸可先加入碳酸钠溶液然后蒸馏

    分析 A．钠性质很活泼，能和水、氧气反应；镁能与二氧化碳反应；
    B．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高；
    C．称量固体时采用“左物右砝”的方法放置物体和砝码；
    D．乙酸与碳酸钠反应生成难挥发的乙酸钠．

    解答 解：A．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火；金属镁可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁活泼金属着火时，用泡沫灭火器不能将火扑灭，故A错误；
    B．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，会导致盐酸浓度降低，实验时使用的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，故B错误；
    C．称量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，如果使用游码，药品质量不变，故C错误；
    D．乙酸与碳酸钠反应生成难挥发的乙酸钠，蒸馏可得到乙醇，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物的分离、提纯及物质的除杂等，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    3．已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg（设两种分子中S、O原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的$\frac{1}{32}$作标准，SO2的相对分子质量为（　　）
    A．$\frac{16n}{3m-2n}$B．$\frac{32n}{n-m}$C．$\frac{32m}{3n-2m}$D．$\frac{32n}{3n-2m}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无土栽培中，需配制20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液．营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示．若以KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体为原料配制上述营养液，则需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体的物质的量依次为（单位为mol）（　　）
    A．2、64、24B．64、2、24C．64、24、2D．16、2、24

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列做法正确的是（　　）
    A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
    B．金属钠和钾保存在煤油中
    C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
    D．NaOH固体放在滤纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个
    B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
    C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA
    D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
    （4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
    Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    检查容器瓶是否漏水    		B．
      给溶液加热
    C．
    滴加液体    		D．
        过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A．分液时，打开分液漏斗旋转活塞，先放出下层液体，再放出上层液体
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．过滤时，为了加快速度，用玻璃棒搅拌悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．取25.0gCuSO4•5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：
    （1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？
    （2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为C　
        A．0mol     B．0.1mol     C．大于0.1mol
    （3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
    （4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分．

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