Question

15．下列关系的表述中正确的是（　　）

• A． 向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
• B． NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液pH=7，一定存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C． NAHCO₃溶液中存在HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-，加水稀释后c（H⁺）减小
• D． pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大

Answer 1

分析 A．向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒、物料守恒判断；
B．NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液pH=7，温度不知溶液不一定为中性，依据电荷守恒分析判断；
C．NaHCO₃溶液中存在电离平衡，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，加水稀释促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数判断；
D．亚铁离子水解也呈酸性，则pH相同时氯化铵溶液浓度大于硫酸亚铁铵浓度的2倍，结合铵根离子的水解程度较小分析．

解答 解：A．向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），所以c（NH₄⁺）＜c（SO₃^2-），故A错误；
B．NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液，电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7溶液不一定呈中性，所以不一定存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．NaHCO₃溶液中存在电离平衡，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，加水稀释促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数判断溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中，由于亚铁离子水解也呈酸性，则氯化铵溶液浓度大于硫酸亚铁铵浓度的2倍，由于铵根离子的水解程度较小，所以后者溶液中铵根离子浓度小于前者，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐类水解原理分析、电解质溶液中离子浓度大小比较、溶液中电荷守恒、物料守恒等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义及应用为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．