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    18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．

    分析 （1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；
    （2）依据反应产物对环境的影响分析．

    解答 解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为：$\frac{256.7kJ}{0.4}$=641.75kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol，
    故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；
    （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，
    故答案为：产物不会造成环境污染．

    点评 该题考查反应热与焓变的应用，是高考中的常见题型，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题基础性强，难易适中，该题结合火箭发射，有利于培养学生学习化学的兴趣，有利于调动学生的学习积极性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．现向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通入Cl2过程中，溶液中所发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
    A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
    C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
    D．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在生产生活中应用广泛，其转化关系如图所示：

    （1）NH3的电子式是．
    （2）ii 中 NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28KJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1811.63KJ•mol-1
    则4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H3=-1269.02KJ•mol-1
    （3）iv中反应 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如图一所示，则 p1＜ p2 （填“＞”“＜”或“=”，下两空同）；
    该反应的△H＜0；A、B 两点的化学反应速率：v（A）＜v（B）． 已知 400℃时，投入的NO和O2的起始量分别为x mol 和y mol，此时容器体积为V L，A 点的平衡常数 K=$\frac{4V}{9（y-0.2x）}$（用x、y、V表示）．
    （4）利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染（如图二），电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使NO3-转化为N2，a为电源的正极，Ag-Pt电极上的电极反应式是2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等．
    （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
    4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是CD（填序号）；
    A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变
    C．2v逆（NO2）=v正（N2）            D．容器内混合气体密度保持不变
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
    汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；  某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81．
    起始物质的量甲乙丙
    n（H2O）/mol0.100.200.20
    n（CO）/mol0.100.100.20
    （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是90%；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；丙=甲．
    （3）已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入CO2的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）A点时，白色固体M的化学式为Na2CO3．通入CO2的体积为1120mL（（标准状况下）．
    （3）B点时，白色固体M的化学式为Na2CO3、NaHCO3．若使b点生成的盐的质量变为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳1.792L（标准状况下）．
    （4）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g，则加入的氢氧化钠的物质的量是0.06mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．直形冷凝管c．容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入f  口流出．
    （4）装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）
    A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
    B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
    C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
    D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（　　）
    A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（O2）＞m（CO2）
    B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（02）＞ρ（C02）
    C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（CO2）＞V（O2）＞V（H2）
    D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P（H2）＞P（O2）＞P（CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol
    则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3为（　　）
    A．+172.22kJ/molB．-172.22kJ/molC．-392.92kJ/molD．+392.92kJ/mol

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