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    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

    C.在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有4个CO2 分子紧邻

    D.在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

    【答案】C

    【解析】

    A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；

    B．该模型是分子模型，据图可知一个分子中含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B正确；

    C．根据CO2晶胞结构图可知，以顶点上的CO2分子为例，距离其最近的CO2分子分布在经过这个顶点的各个面的面心上，一个顶点被8个晶胞共用，所以这样的面共有=12个，所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C错误；

    D．根据晶胞结构图可知，碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子在顶点和面心有2种不同的方向，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    ①装置甲可防止铁钉生锈

    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

    ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列说法正确的是

    A. 催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

    B. 增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率

    C. 反应①和总反应均为放热反应

    D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

    反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

    总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

    ①反应Ⅰ的△H1=______________。

    ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

    A 容器内气体总压强不再变化

    B NH3与CO2的转化率相等

    C 容器内混合气体的密度不再变化

    （2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。

    ②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

    ④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

    （3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO4）发生反应：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度积常数：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

    ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1

    ②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1

    键能定义：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子

    A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示，下列说法正确的是

    化学键

    C—O

    C—H

    O—H

    键能/(kJ mol-1)

    798

    413

    463

    A.上文中x=

    B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1

    C.当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为a kJ

    D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜，当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:

    Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

    Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

    则下列叙述正确的是( )

    A. Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同

    B. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)

    C. 达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍

    D. 达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

    已知：a、

    b、RCHO

    回答下列问题：

    （1）反应①所需试剂、条件分别是____________；A的化学名称为____________。

    （2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

    （3）E的结构简式为______________；I 中所含官能团的名称是____________。

    （4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，W 的可能结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。

    （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为AB目标产物。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗

    B.清洗碘升华实验所用试管，先用稀盐酸清洗，再用水清洗

    C.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取

    D.配制溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．

    已知：CO可将部分氮的氧化物还原为．

    反应Ⅰ：

    反应Ⅱ：

    写出CO将还原为NO的热化学方程式 ______ ．

    在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

    回答下列问题：

    温度： ______ 填“”或“”．

    某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率 ______ ．

    某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数 ______ 结果精确到；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中点中的 ______ 点

    某温度时，亚硝酸银的、的，当向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即浓度等于时， ______ ．

    如图2，在酸性条件下，电解水中可转化为和，请写出阳极的电极反应式 ______ ．

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