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    【题目】下列说法正确的是

    A. 电离能大的元素,不易失电子，易得到电子，表现非金属性

    B. 电离能大的元素其电负性必然也大

    C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

    D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

    【答案】D

    【解析】A. 电离能大的元素，不易失电子，但并不表示易得到电子，故A错误；B. 电离能大的元素其电负性不一定大，如电离能N大于O，但电负性N小于O，故B错误；C. 电负性最大的非金属元素是F，一般不容易形成含氧酸，故C错误；D. 电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故D正确；故选D。

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    A.食盐
    B.蔗糖
    C.酒精
    D.生石灰

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    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：___________________________。

    ②每生成1 mol FeO转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？___________________________。

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    【题目】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是

    A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物

    C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

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    【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是

    A. 焓变 B. 温度 C. 压强 D. 熵变

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    【题目】如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是

    A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液

    B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液

    C．X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液

    D．X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. A ＞ B ＞ C B. B ＞ A ＞ C C. C ＞ A ＞ B D. C ＞ B ＞ A

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    【题目】Ⅰ.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续400秒、中心温度大于2 000万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的，氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是________。

    a．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同

    b．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个

    c．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂

    Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：

    请回答下列问题：

    (1)元素C在周期表中的位置为________。

    (2)B元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH的碱性________(填“强”或“弱”)。

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    (4)用化学方程式证明E、F元素非金属性强弱：_________________________。

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