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    17．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    B．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7：NH4++H2O=NH3•H2O+H+
    C．石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．用小苏打片治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    B．铵根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号；
    C．碳酸氢钠溶液过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
    D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开．

    解答 解：A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；
    B．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，原因是铵根离子发生水解，正确的离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B错误；
    C．石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C错误；
    D．用小苏打片治疗胃酸过多，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是（　　）
    A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2：1
    B．两电极上产生的气体质量之比为8：1
    C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4：1
    D．若两电极上产生的气体质量比为16：3，则D2O与H2O的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不同实验需要使用不同的酸，以下情况中酸的使用合理的是（　　）
    A．焰色反应前用硫酸洗涤铂丝
    B．用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2
    C．用盐酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，证明Fe2+具有还原性
    D．先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液检验未知溶液中的SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（　　）
    A．用甲装置制取氨气
    B．用乙装置测定醋酸浓度
    C．用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型
    D．用丁装置验证酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
    ①NH3和H2O　
    ②NH4+和H3O+　
    ③NH3和H3O+
    ④O3和SO2　
    ⑤CO2和C2H2　
    ⑥SiO44-和ClO4-．
    A．全部B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W处于同一周期
    B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成离子化合物
    C．非金属性：Y＞Z
    D．X、Z、W形成的化合物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越低．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和3d．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子．
    （2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
    ①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
    （3）按所示格式填写表中的空格：
    原子序数原子的价电子排布式周期族
    17 第三 
     3d54s1 ⅥB
    （4）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
    （5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断：
    ①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Ni2+6.28.6
    Fe2+7.69.1
    Fe3+2.33.3
    Cr3+4.55.6
    “调pH1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
    （5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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