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    18．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）?4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是（　　）
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．单位时间内amol A生成，同时生成3amol B
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A．当C的生成速率与C的分解速率相等时，该反应达到平衡状态，故A正确；
    B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，容器内压强始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故C错误；
    D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以混合气体的质量、物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，如果温度和容器的体积不变，则气体相对分子质量、压强始终不变，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气）质量比是17：18．
    （2）0.3mol NH3分子中所含质子数与3NA个H2O分子中所含质子数相等．
    （3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
    （4）2molSO3和3molSO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3．
    （5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取浓硫酸的体积为13.6mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．金属单质具有的通性是（　　）
    A．硬度大
    B．熔、沸点较低
    C．质软
    D．具有金属光泽、导电、导热、有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示．下列分析正确的是（　　）
    A．容器中发生的反应可表示为：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B．0～3 min内，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
    C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
    D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
    2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
    （1）请配平上述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3）氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在50mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课外活动小组欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀盐酸，其操作步骤如下：
    ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测稀盐酸到锥形瓶中．
    ②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用0.10mol/L的NaOH溶液润洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定终点时，测得消耗NaOH溶液的体积为V1 mL．
    ④重复以上过程，测得消耗NaOH溶液的体积为V2 mL．
    试回答下列问题：
    （1）实验描述中有一处明显错误，该错误出现在步骤①中，由此测定的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
    （2）图中滴定管中的液面读数是22.60mL
    （3）步骤③中判断滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变
    （4）若向锥形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，则NaOH和盐酸恰好中和；若在此基础上多滴1滴NaOH溶液，则锥形瓶中溶液的pH=10（忽略混合时溶液的体积变化；假定1滴溶液的体积为0.05mL），该实验操作下，锥形瓶中会（填“会”或“不会”）出现滴定终点时溶液颜色的突变现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
    （1）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填
    “甲”或“乙”）．
    （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时的判断理由溶液颜色由无色变红，且半分钟内颜色不变．
    （3）有下列操作：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
    ③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ④锥形瓶未用待测液润洗
    ⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
    哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）②③⑤．
    （4）滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2所示，则标准溶液消耗的体积为20.40 mL．
    （5）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．体积相同、浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
    B．有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1
    C．相同温度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液与0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1
    D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，K变小

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