Question

7．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol
（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为放（吸或放）热反应，△H₂=E₁-E₂kJ•mol^-1．（用E₁、E₂表示）
（3）H₂（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）②+①得CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l），依据盖斯定律计算反应热，写出热化学方程式；
（2）反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量；
（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答 解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol；
由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O△H₂=-764.7kJ/mol；
故答案为：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol；
（2）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，△H₂=E₁-E₂，
故答案为：放；E₁-E₂kJ•mol^-1；
（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol，
故答案为：285.9 kJ•mol^-1．

点评 本题考查反应热与能量，为高频考点，题目涉及反应热的计算、热化学方程式的书写、燃烧热的概念，明确盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度不大．