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    下列离子能大量共存，且满足相应要求的是

    选项

    离子

    要求

    A

    K+、Cl-、SO42-、MnO4-

    c（K+）< c（Cl-）

    B

    Na+、Ca2+、I-、NO3-

    c（H+）/c（OH-）=1×1014

    C[

    Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-

    滴加NaOH溶液立刻有气体产生

    D

    Na+、Mg2+、Ag+、NO3-

    滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水合碱式碳酸镁[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又称轻质碳酸镁．常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%〕碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度70℃；理由是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加．
    消化温度/℃30405060708090
    转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
    （2）碳化反应可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化学方程式为Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
    （3）流程图中煅烧反应和热解反应可以为碳化反应提供二氧化碳源．
    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去．常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于10-5mol/L，不会沉淀出来．
    物质Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
    Ksp10-1110-3910-1710-14
    ②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为C．
    A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
    ③下列方案中，较好的为方案2，理由是加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
     选项 实验操作实验现象 结论 
     A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液  溶液变成血红色Fe（NO3）2试样已变质 
     B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 
     C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH  pH：Na2SiO3＞Na2CO3 非金属性：Si＞C
     D将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：实验题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    ① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

    ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

    （2）固体A中主要含有 （填写化学式）。

    （3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    （g/100g水）

    0℃ 

    28

    35．7

    4．7

    163

    40℃ 

    40．1

    36．4

    26．3

    215

    80℃ 

    51．3

    38

    73

    376

    获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。

    （4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置能达到相应实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

    （1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________

    （2）电极A可能观察到的现象是_________________

    （3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

    （4）实验中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3

    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）对于下列反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将___________（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．
      图中△H1=△H2+△H3
    B．
      如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
    C．
      如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
    D．
      如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

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