精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】我国科研人员提出了由CO2CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下:

则下列说法错误的是

A. 生成CH3COOH总反应是化合反应

B. ②过程形成了C―C

C. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂

D. ②吸收能量

【答案】D

【解析】

A. 据图可知,甲烷和二氧化碳反应生成乙酸,总反应的原子利用率100%,所以总反应是化合反应,故A正确;

B. 据图可知①→②的过程有C-C键形成B正确;

C. 由图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化,其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键,必有C-H键发生断裂,故C正确;

D.据图可知,①→②的过程中焓值降低,该过程放出热量,故D错误,答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物,其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等,属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下:

请回答以下问题:

(1)赤泥颗粒孔隙大,具有较大的比表面积,可作为废气SO2的吸收剂,研究表明该过程中主要利用了化学中和反应,其次是______

(2)赤泥加一定量水打散的目的是______

(3)已知高温烧结时,TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑,且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应是______,水浸液里的主要溶质有______

(4)酸浸时,若使钛的浸出率(η%)达到90%,则根据右图工业上应采取的适宜条件是:酸浓度和液固比的取值分别约为____________。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________

(5)TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯,控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·xH2O纳米材料,该水解过程的化学方程式是______

(6)赤泥中含钛(以TiO2的质量分数表示)一般为4% ~12%,假设在上述工艺中钛的总回收率为75%,则1t赤泥获得TiO2的最大质量为______kg。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某草酸二酯结构简式如图,下列说法正确的是

A. 草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8

B. 1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解),最多消耗4molNaOH

C. 草酸二酯能发生的反应类型有氧化、还原、取代、加成、聚合、酯化

D. 草酸二酯酸性条件下充分水解可以得到三种有机物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语,说法正确的是(

2N Mg2+ H2

A. ①表示两个氮分子B. ②与⑤均表示镁离子

C. ③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D. ④表示2个氢原子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

1方法一的离子方程式为______________________________

2方法二中被氧化的物质是_______,若反应中有0.1 mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L

3用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱金属和卤素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(

A.碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素单质的熔、沸点逐渐降低

C.碱金属单质的密度逐渐增大D.卤素单质的密度逐渐减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温密闭容器中发生反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0,反应达到平衡后,tl时缩小容器体积, x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是

A. υ(逆反应速率) B. ρ(容器内气体密度)

C. m(容器内CaO质量) D. Qc(浓度商)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)H2O(g),一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图可得出的结论正确的是

A. 反应物浓度:a点小于c

B. 该反应的正反应为放热反应

C. c点达到平衡状态

D. Δt1=Δt2时,H2的产率:a~b段大于b~c

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】众所周知H2S、SO2、NOCO都是常见的大气污染物。

(1)下列关于H2SSO2的说法正确的是______

A.两气体都可用浓硫酸干燥

B.两气体均可以用NaOH溶液吸收

C.可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体

(2)目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2,现在实验室模拟上述反应,已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO1mol CO气体,经l0min达到平衡,测得此时CO2的体积分数为1/7,回答下列问题:

①这段时间内用CO表示的化学反应速率为_________________

②该反应平衡常数为______________(保留两位有效数字)。

③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO0.4molCO2,平衡将_____________(正向”、“逆向”)移动。判断理由是_____________

④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大,则该反应的△H______0(“>”、“<”“=”)。

⑤维持条件不变,向平衡后的容器再充入0.2molNO0.1molCO,达到新平衡,则与原平衡相比NO的转化率____________ (增大”、“减小不变”)。

(3)如图所示,向A中充入 1mol X1mol Y,向B中充入 2mol X2mol Y,起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:X+Y2Z+W;(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L,试回答:

AX的转化率αA=______________

A、BX的转化率αA______αB(“>、=、<”)。

③打开阀门,一段时间后又达到平衡时,A的体积为___ L(连通管中的气体体积不计)

查看答案和解析>>

同步练习册答案