Question

已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol?L^-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

• A、a点表示的溶液中c（HCOO^-）约为10^-3 mol?L^-1
• B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
• C、c点NaOH溶液的体积小于10 mL
• D、在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10^-3 mol?L^-1，甲酸中甲酸根离子浓度约为10^-3 mol?L^-1；
B．甲酸为酸性溶液，需要使用酸式滴定管盛放；
C．若氢氧化钠溶液为10mL，二者恰好反应生成甲酸钠，溶液显示碱性，在c点溶液pH=7，则滴入的甲酸应该小于10mL；
D．根据电荷守恒进行判断，在a、c间任一点：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（HCOO^-）．

解答： 解：A．由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10^-3 mol?L^-1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10^-3 mol?L^-1，故A正确；
B．甲酸为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故B正确；
C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；
D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＜c（HCOO^-），所以离子浓度正确关系为：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、盐的水解判断溶液中 离子浓度大小．