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    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
    A．NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ
    B．Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ
    C．NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ
    D．H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ
    C

    试题分析：铵根离子与氢氧根离子易反应生成氨气和水，钙离子与碳酸根离子易反应生成碳酸钙沉淀，故A错误；次氯酸根离子与亚硫酸根离子易发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，亚硫酸根离子、次氯酸根离子都易与氢离子反应，分别生成二氧化硫和水、次氯酸，故B错误；NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ之间不能反应，故C正确；亚铁离子与硝酸根离子、氢离子易发生氧化还原反应，生成铁离子、一氧化氮气体和水，故D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是
    A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-B．NH4+、Na+、Br-、Cl-
    C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
    下列有关上述过程的说法错误的是
    A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
    B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
    C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与的大小成反比
    D．HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
    阴离子
    		SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子
    		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
     
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是            。
    （2）原溶液中含有的阳离子是               。
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                  。
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。
    Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：             
    （6）A→B发生反应的化学方程式为                   。
    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：         ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
    A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
    C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH―D．Na+、K+、SO32―、Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
    A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)
    B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)
    C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－)
    D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    		8.0
    		≥-0.42
    		≥2.5
    		≥7
    		≥7
     
    回答下列问题：
    （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为      　　             。
    酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　               　　。
                   
    图1： SO2的吸收率与 pH值的关系  　   图2： SO2的吸收率与温度的关系
    （2）滤渣B的主要成分是                 　　  。
    （3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
    （4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。
    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：　　　               　　　　　　　　。
    （6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为            （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
    A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
    B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
    C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
    D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性
    C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1
    D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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