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    （１）（4分）2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

    请回答下列问题：

    ①图中A点表示：                          

    C点表示：                               

    E的大小对该反应的反应热      （填“有”或“无”）影响。

    ②图中△H=               kJ/mol。

    （２）（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

    ①写出该反应的热化学方程式：                                            

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的

    ΔH =                kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =          kJ/mol。

    （１）（4分）①反应物的总能量；  生成物的总能量；  无；  －198 。（每空１分）

    （２）（4分）H2 ( g ) +O2 ( g )＝H2O ( g ) （１分）　 ΔH ＝―241.8 kJ/mol  （１分，不写单位为0分）。  （ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) 　　　ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。

    ―286.8  （１分）； ―286.8  （１分）　　　　　　

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    2min末测得容器中有7.2mol SO2。

    试回答：

    （１）反应后18Ｏ存在哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （２）2min末SO3的浓度；

    （３）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。

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    2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：

    （１）反应后18Ｏ存在哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （２）2min末SO3的浓度；

    （３）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。

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