Question

如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

（2）产生上述现象的原因是____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；

反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H₂；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl₂物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）

（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl₂和H₂的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

 

Answer 1

【答案】

(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊

(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)₂晶体

(3)Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑；448；0.48；2.0mol/L

(4)大于；放热反应

【解析】

试题分析：镁是活泼金属，能与稀盐酸发生反应，在镁片上产生大量气泡，即产生氢气，随着反应的进行，镁片逐渐溶解，该反应放出大量的热，而饱和石灰水随着温度的升高，溶解度逐渐减小，逐渐有Ca(OH)₂晶析析出，所以烧杯中溶液变浑浊。该反应的离子的方程式为Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑

反应中转移了0. 04mol电子时，即生成0.02molH₂,标准状况下产生448mL的H₂；消耗镁0.02molMg,即消耗镁：g；生成的MgCl₂物质的量浓度为。

由实验可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以镁片溶液和盐酸的总能量大于MgCl₂和H₂的总能量。

考点：化学实验，化学反应能量变化

点评：本题考查化学实验基础知识，还结合了化学反应能量的变化，判断放热反应的依据，侧重考查学生基础知识的掌握和分析问题，解决问题的能力，解题的关键是学生要学会联系和运用已学知识，逻辑推理，从而找到解题的突破口。