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    17．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl，制得的胶体常混有FeCl3和HCl，试回答：
    （1）鉴别是否得到胶体的方法是：用一束光照射，观察是否有光亮的通路；
    （2）除去混在胶体中FeCl3和HCl的方法是：渗析．

    分析 （1）丁达尔现象为胶体特有的性质，以此检验；
    （2）胶粒不能透过半透膜．

    解答 解：（1）用一束光照射，观察是否有光亮的通路，可检验是否为胶体，故答案为：用一束光照射，观察是否有光亮的通路；
    （2）除去胶体中的电解质可利用构成它们粒子的大小不同，通过渗析来分离，故答案为：渗析．

    点评 本题考查物质的鉴别和分离提纯，侧重胶体性质的考查，注意丁达尔现象（效应）是鉴别溶液和胶体的最简单的方法，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是（　　）
    A．化合反应B．离子反应C．可逆反应D．气体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将0.1000mol．L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示．
    （1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是HA+OH-=A-+H2O．
    （2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是AB（填序号）．
    A．2c（Na+）=c（HA）+c（A+）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（OH-）
    C．c（Na）+＞c（A+）＞c（H+）＞c（OH+）
    D．①、②、③点所含微粒种类完全相同
    （3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔：
    （1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是控制分液漏斗的活塞，使液体缓慢滴下．
    （3）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过c（选填编号）．
    a．酸性KMnO4溶液          b．CCl4            c．NaOH溶液
    （4）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH-C≡C-CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式．
    （5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔能导电（选填“能”或“不能”）．
    （6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物．下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是d（选填编号）．
    a．C2H4         b．C2H6         c．                    d．CH2=CHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中有错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
    C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
    D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL沸水中继续煮沸至红褐色制取Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+．
    （2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH小（填“大”“小”或“相等”）．
    （3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
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    （5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是（　　）
    ①Al       ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④AlCl3⑤NaHCO3．
    A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2O的质量为18g•mol-1
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    D．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子

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