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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

    B.23g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA

    C.1 mol任何气体中都含有相同的原子数

    D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

    【答案】B

    【解析】

    A．S和O2的摩尔质量与物质的量大小无关，二者的摩尔质量都是32g/mol，故A错误；

    B．23g NO2和N2O4的混合气体中含有NO2原子团的物质的量==0.5mol，所含的O原子数为0.5mol ×2×NA /mol=NA，故B正确；

    C．气体分子有单原子、双原子和多原子分子，则1mol气体中含有原子数不一定相等，故C错误；

    D．未注明是否为标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

    A. △H=2△H3－2△H2－△H1

    B. K=2K3－K2－K1

    C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

    D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】必须加入还原剂才能实现的反应是（ ）

    A.KCIO3 →O2B.Fe2+→ Fe3+C.SO2 →SD.CO32― →CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是________。

    （2）C的化学名称是__________。

    （3）②的反应类型是________。

    （4）E中不含N原子的官能团名称为_______。

    （5）氨甲环酸（G）的分子式为________。

    （6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。a.含苯环 　b.含硝基　c.核磁共振氢谱有三组峰

    （7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA

    B. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

    C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

    D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）

    ①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    A.仅有②B.仅有②④C.仅有③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

    （1）（实验原理）

    溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_____，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

    （2）（实验装置）如图1所示。

    （实验过程与记录）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    连接好装置，向烧杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。

    （2）_____（填写支持实验结论的证据）

    Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

    （3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的_____（填序号）曲线表示。

    （4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是_____。

    A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

    B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性

    C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．写出该反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )

    A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

    试回答：

    (1)该装置中有一明显错误是____________（填字母）。

    (2)D中所装试剂为_____________，C装置的作用是___________________。

    (3)A中发生反应的化学方程式是__________________，G中发生反应的离子方程式是________________。

    (4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

    (5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用________，分离胶体和溶液常用的方法叫_______________。

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