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    7．下列实验不能达到实验目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH证明氨水中存在电离平衡
    B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量
    C将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池比较Mg、Al活泼性强弱
    D用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞验证阴极有碱生成
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．等浓度时强碱电离的氢氧根离子浓度大；
    B．只有NaOH与盐酸反应；
    C．Al为负极，失去电子；
    D．惰性电极电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成NaOH．

    解答 解：A．等浓度时强碱电离的氢氧根离子浓度大，则KOH的pH大，可证明氨水中存在电离平衡，故A正确；
    B．只有NaOH与盐酸反应，则滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂），可滴定其中NaOH含量，故B正确；
    C．Al为负极，失去电子，而Mg为正极，但金属性Mg＞Al，故C错误；
    D．惰性电极电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成NaOH，阴极附近滴加酚酞变红，可验证阴极有碱生成，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握弱电解质的电离、中和滴定、原电池和电解原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.77
    ×10-4    		Ka=4.0
    ×10-8    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=4.7×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    （1）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
    （2）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    （3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （4）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液洗气
    B硝基苯（硝酸）H2O过滤
    C溴苯（溴）NaOH溶液分液
    D乙烯（SO2）NaOH溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．钢铁发生吸氧腐蚀时，在正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．用甲图所示装置将溶液定容到100 mL
    B．用乙图装置制备Fe（OH）2
    C．用丙图装置可制得金属锰
    D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于反应与能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol：E反应物＜E生成物
    B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ/mol：E反应物＜E生成物
    C．HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（　　）
    A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键
    C．元素的非金属性：X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
    B．碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有机物 含有的官能团是醚键、醛基（填名称）；它有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有6种．

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