练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
    A．反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
    B．反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
    C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小

    分析 A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中；
    B．由盖斯定律可知，①-②得到③；
    C．升高温度，H2的浓度减小，可知升高温度平衡逆向移动；
    D．恒温恒容时，若加入CuO，平衡不移动．

    解答 解：A．反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，故A错误；
    B．由盖斯定律可知，①-②得到③，则反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$，故B正确；
    C．升高温度，H2的浓度减小，可知升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，△H＜0，故C错误；
    D．恒温恒容时，若加入CuO，平衡不移动，H2的浓度不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K的表达式、反应与K的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物．现在取蒸干后的固体物质27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成25g，如果将固体溶于200mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体．那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
    A．11.7gB．23.4 gC．35.1gD．58.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图1：
    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E接C；D接A；B接G；H接F．
    （2）装置中，浓硫酸的作用是除去氯气中的H2O（g）；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+物质的量为0.035mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
    B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
    C．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
    D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示
     1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
    810℃54.0%ab
    915℃c75.0%d
    1000℃ef83.0%
    ①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1
    据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）
    A．金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少
    B．等质量是石墨燃烧放热多
    C．石墨的能量比金刚石的能量高
    D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体．

    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
    （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是抑制TiCl4的水解；
    （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl；可循环使用的物质X是HCl（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；
    （4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O（g）；
    （5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐．已知常温下：Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，请问至少需要2.59×10-4 mol•L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CO3）=8.45×10-12，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．某溶液中含有Cl-、CO32-和Br-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
    A．Cl-、Br-、CO32-B．Br-、CO32-、Cl-C．CO32-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、CO32-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案