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    7．下列各组物质中互为同素异形体的是（　　）
    A．H 和 DB．02 和 03C．苯和甲苯D．乙醇和二甲醚

    分析 A．质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互为同位素；
    B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    C．结构相似、组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互为同系物；
    D．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

    解答 解：A．H 和 D是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子是氢元素的同位素，故A错误；
    B．O2和O3是同种元素组成的不同单质属于同素异形体，故B正确；
    C．苯和甲苯结构相似组成相差CH2属于同系物，故C错误；
    D．乙醇和二甲醚分子式相同结构不同属于同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查“五同”比较，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于氯水的说法，正确的是（　　）
    A．氯水放置数天后酸性增强
    B．新制氯水中只含氯气和水分子
    C．新制氯水能杀菌消毒是因为氯气有毒，能毒杀细菌
    D．光照氯水后有气泡逸出，该气体是氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该烃是苯的同系物
    B．该烃的一氯代物最多有3种
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．分子中至少有6个碳原子处于同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．25℃时，H2SO3?ΗSΟ3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1.0×10-12mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求写出下列反应的离子方程式：
    （1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：2Ba2++2SO42-+2Al3++6OH-=2BaSO4↓+3Al（OH）3↓
    （3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    （4）用银氨溶液检验乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COO-+NH4++3NH3+H2O
    （5）过氧化氢与氯化亚铁反应：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知溴原子的原子结构示意图为
    （1）溴元素的原子序数为35，溴元素在元素周期表中位罝是第4周期第ⅤⅡA族．
    （2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子，表现为氧化性（选填“氧化性”或“还原性）．
    （3）溴元素的最低化合价为-1，最高价氧化物的水化物的名称为高溴酸．
    （4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱（选填“强”或“弱”）．
    （5）写出下列物质的电子式：HBr：、CaBr2：．
    （6）溴单质有毒，常用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
    （7）将少童澳水滴加到FcC12溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    （8）向KI溶液中滴加少童溴水，反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-，继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为分层，上层为紫色，下层无色．
    （9）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，实验现象为溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
    （1）醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 增大的是bd．
    a．升温       b．通入HCl气体     c．加入NaOH固体     d．加入NaHSO4固体
    （2）向100ml 0.1mol•L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V＜100ml（ 填“＞”，“＜”或“=”）．
    （3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18，则此时溶液的pH=6．（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5）
    （4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂．b．向碱式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度．c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2-3次．
    ①达到滴定终点时的现象是当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去．
    ②经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是30g/L．
    ③以下哪些操作会导致测定的结果偏低bc（填字母编号）．
    a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管
    b．滴定结束后俯视读数
    c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如果向发生以下反应的实验仪器中插入温度计，一段时间后，温度计示数明显上升的是（　　）
    A．铝片与盐酸反应B．小苏打粉末与盐酸反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应D．稀氨水与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
    B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
    C．阴离子的还原性甲比乙弱
    D．金属性甲比乙弱

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