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    我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（　　）
    A、铊是银白色的金属
    B、氢氧化铊是两性氧化物
    C、能生成+3价的化合物
    D、能置换盐酸中的氢离子
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．
    解答： 解：A．铊与铝是同族元素，属于金属元素，物理性质与Al相似，则是银白色的金属，故A正确；
    B．同主族从上到下金属性在增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故B错误；
    C．Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故C正确；
    D．Al、Tl都较活泼，能置换出盐酸中的氢，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律，易错点为B，注意金属的递变．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对下列四个实验都设计了两种方案．其中，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（　　）
     实验目的第一方案第二方案
    A除去氯化钙固体中少量氯化铵与熟石灰混合加热直接加热
    B清洗热水瓶中的水垢用食醋洗涤用洗洁精洗涤
    C检验亚硫酸钠是否被氧化滴入Ba（OH）2溶液滴入盐酸酸化的BaCl2溶液
    D区分黄铜（铜锌合金）和黄金加盐酸，看气泡测量密度
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（　　）
    A、电子由正极通过导线流向负极
    B、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    C、正极产生1molH2电池转移2mol电子
    D、可以用碳棒代替铜片作为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素得电子变成阴离子时放出的能量比B元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是 （　　）
    A、氧化性A-＞B-
    B、还原性A-＞B-
    C、氧化性A＞B
    D、还原性A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是（　　）
    A、核电荷数
    B、核外电子数
    C、原子的质量
    D、原子所带的电量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（　　）
    A、12-3nB、3n-12
    C、3n-10D、6-3n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA
    B、标准状况下，11.2 L CO2中含氧原子的数目等于NA
    C、64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NA
    D、1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
    （1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
    ②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
    则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用a、b表示）．
    （2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：
    ①前20s内平均反应速率v（NO）为
     
    ．
    ②在该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是
     
    （填编号）．
    A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
    B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
    C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
    D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆
    ④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．
    若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在答题卡图1中绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ．
    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2

    请回答：前0-10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（　　）
    A、电池工作时H+移向负极
    B、该装置实现了将电能转化成为化学能的能量转化形式
    C、理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO（NH2）2
    D、电池的负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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