相同体积的Na2SO4.MgSO4.Al2(SO4)3.溶液分别加入过量的BaCl2.得到沉淀的物质的量之比为1:1:3.这三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A.2:2:3B.1:1:3C.1:1:1D.3:3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同体积的Na₂SO₄，MgSO₄，Al₂（SO₄）₃，溶液分别加入过量的BaCl₂，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A、2：2：3

B、1：1：3

C、1：1：1

D、3：3：1

考点：离子方程式的有关计算

专题：离子反应专题

分析：加入足量的BaCl₂溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO₄，生成沉淀BaSO₄的物质的量之比为1：1：3，根据硫酸根守恒计算n（Na₂SO₄）、n（MgSO₄）、n[Al₂（SO₄）₃]，溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比．

解答： 解：加入足量的BaCl₂溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO₄，生成沉淀BaSO₄的物质的量之比为1：1：3，令BaSO₄的物质的量为1mol、1mol、3mol；
根据硫酸根离子守恒，则：
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=1mol
n（MgSO₄）=n（BaSO₄）=1mol
n[Al₂（SO₄）₃]=

n（BaSO₄）=

×3mol=1mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，掌握上述化学反应的实质是计算的关键，注意利用假设法与守恒法进行的计算．

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高锰酸钾是一种用途十分广泛的物质．
（1）电解锰酸钾的碱性溶液可以制得高锰酸钾．电解过程中，阴极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．阳极的电极反应式为

．
（2）如图是“高锰酸钾-葡萄糖电池”驱动LED发光的装置．

P-型半导体与电池的

极相连接，电池正极的电极反应式为

，负极的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）
①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）₃胶体均为混合物
②¹H、²H、³H互为同位素
③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化
④酸化的Ba（NO₃）₂溶液和品红溶液都能将SO₂和CO₂气体区别开
⑤NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体
⑥常温下，向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使溶液呈中性，此时溶液中浓度最大的离子为铵根离子．

A、①③④⑥	B、①②③
C、④⑤⑥	D、除⑤以外

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为核电荷数为1～18号元素的单质，甲、乙、丙在常温下均为气体，丁元素的原子核外有3个电子层，最外层有2个电子；
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3的比例反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价，且Y的摩尔质量为100g?mol^-1；
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比为1：2的比例反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．请回答：
（1）W的化学式为

．
（2）X与乙催化氧化的化学方程式是

．
（3）Y与Z反应的化学方程式是

．
（4）丁与足量的乙反应生成W的化学方程式为

．
（5）实验室制取丙的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

扑热息痛是一种优良的解热阵痛药物，化学名称为对乙酰氨基苯酚，其合成方法有多种，其中由烃A为原料的合成路线如下

已知：

（1）E的分子式为

（2）D中含有的官能团名称

（3）B到C的反应的化学方程式

；C到D的反应①的化学方程式

（4）上述过程中，D→E、E→扑热息痛的反应类型分别是

、

（5）符合下列条件的扑热息痛的同分异构体有

种
①能与钠反应，且能与FeCl₃发生显色反应 ②苯环上的一溴取代物有三种
③能发生银镜反应 ④含有-NH₂
扑热息痛的同分异构体中，能够发生水解，且核磁共振氢谱中峰的面积比为2：2：2：2：1的结构简式

（任写一种）

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铬铁矿的主要成分的化学式为FeO?Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质．工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是

A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷
（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是

．
②写出Cr₂O₃和纯碱、氧气反应生成Na₂CrO₄的化学方程式为

；
③NaFeO₂水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为

．
（3）滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有（填化学式）

，
（4）通过途径 I从Na₂CrO₄溶液获得K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有：
“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥．
①“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是

；
②操作a的名称

．

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应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：

；该氧化还原反应的氧化剂是

．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

．
（5）干燥管中盛装的物质是

．

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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为

猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg（OH）₂?yMgCO₃]
（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验．请填写表中空白：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量		白色不溶物中含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO₃^2-离子

（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．①装置C的作用是

；②白色不溶物的化学式为

．
（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是（　　）

A、在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B、人们常采用牺牲阳极保护法防止通讯电缆发生腐蚀

C、在电镀槽中，镀件做阴极，阳极选用镀层金属

D、用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜

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