[题目]产物主要是Fe2O3的反应是( )A.铁在纯氧中燃烧B.红热的铁和水蒸气反应C.Fe2(SO4)3与氨水混合D.灼烧氢氧化铁固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】产物主要是Fe2O3的反应是（　　）

A.铁在纯氧中燃烧B.红热的铁和水蒸气反应

C.Fe2(SO4)3与氨水混合D.灼烧氢氧化铁固体

【答案】D

【解析】

A. 铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而不是Fe2O3，A错误；

B. 红热的铁和水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，而不是Fe2O3，B错误；

C. Fe2(SO4)3与氨水混合生成Fe(OH)3，而不是Fe2O3，C错误；

D. 灼烧Fe(OH)3固体生成Fe2O3和水，D正确；

故合理选项是D。

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（2）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

（4）上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是，若将开关K置于N处，发生的总反应是。

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【题目】充分利用黄铁矿（主要成份为FeS2）对资源和环境具有重要的意义。

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①图Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为____________；

②硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

①加入NaNO2发生反应：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应，则转移的电子数为____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI发生反应生成NO和I2，该离子反应方程式为______ ；图Ⅱ中曲线从下至上， Fe2+转化速率依次增大的原因是________。

（3）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生的粒子的含量与时间（t）、电压（U）之间的关系如图Ⅲ所示。

①t1至t2间FeS2发生的电极反应式为_________________。

②当电压值介于3.5U～4.4U之间时，FeS2放电所得的主要粒子为_______________。

③黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时，通过计算判断：pH控制为_______不会产生Fe(OH)3沉淀；当使Co2+沉淀完全时，Fe3+_____（填：“已经”或“没有”）开始沉淀。{已知：离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}