第一步:连接好装置,检验气密性,在各仪器内装入药品。
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:过滤C中所得的混合物,并用蒸馏水洗涤晶体,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品NH4Cl晶体。
请回答下列问题:
(1)装置的接口连接时a接_____________。
D中所盛试剂的名称是_____________。
(2)第二步中必须先让_____________(填编号)装置发生反应。
(3)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是___________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________。
(4)第三步中用蒸馏水洗涤晶体的目的是除去______________________________杂质(以化学式表示)。
(5)向滤液中通氨气的目的是_____________。(填序号)
a.增大的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
(6)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,又用去HCl溶液的体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:
w(NaHCO3)=________________________________________________。
(1)f 饱和NaHCO3溶液
(2)B
(3)防止倒吸 NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
(4)NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
(5)a
(6)×100%
解析:(1)A为CO2的气体发生装置,其产生的CO2中含有HCl和H2O,HCl对后续过程有不利影响,应用盛有饱和NaHCO3溶液的D装置除去,连接时a接f。(2)相对于CO2而言,NH3在饱和NaCl溶液中溶解量更大,先向c中通NH3更有利于CO2的吸收和NaHCO3的生成,所以应先让B装置发生反应生成NH3。(3)C中用球形干燥管能防止倒吸,C中广口瓶内物质能依次发生反应NH3+H2O+CO2====NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NaCl,总方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl。(4)从溶液中析出的晶体会吸附少量可溶性杂质。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是为了除去吸附的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3等杂质。(5)NH3的溶入能增大浓度而使之与Cl-一块结合为NH4Cl析出。(6)NaHCO3(总) +HCl====NaCl+CO2↑+H2O,n总(NaHCO3)=c mol·L-1·V2×10
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表
(说明:①>35 ℃ NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题:
(1)装置的连接顺序应是_________________________(填字母)。
(2)A装置中盛放的试剂是_________,其作用是____________________________________。
(3)在实验过程中,需要控制D温度在30—35 ℃,原因是___________________________。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为____________________________________。
(4)反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶体的原因是____________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去___________________________杂质(以化学式表示)。
(5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有______________(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_________操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(6)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:w(NaHCO3)=_________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,又有晶体析出,……
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是:(a)接(_________)(_________)接(_________);
(b)接(_________)。
(2)A中常选用的固体反应物为_________;D中应选用的液体为_________。
(3)B装置中分液漏斗内所加试剂为_________;第二步中必须先让_________装置发生反应。c中用球形干燥管而不用直导管,其作用是_________。
(4)第四步分离所得的晶体中含有多种成分,试证明其中含有NH4CI,简要写出操作过程和现象____________________。
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科目:高中化学 来源:2012届高三上学期单元测试(6)化学试卷(新人教版) 题型:实验题
(10分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B:稀硫酸;C:盐酸、碳酸钙;D:含氨的饱和食盐水、水
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36_3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —① | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2[来源:Z|xx|k.Com] | 41.4 | 45.8[来源:Z*xx*k.Com] | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
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科目:高中化学 来源:2012届四川省资中县高三零模考试理综试题(化学部分) 题型:实验题
(14分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤:
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是:(a)接( ) ( )接( );(b)接( )
(2)A中常选用的固体反应物为____________;D中应选用的液体为___________ (填化学式)
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是____________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________(填操作名称);其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na+。简要写出操作和现象 。
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