Question

对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性
• C、由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1
• D、与等体积0.01 mol?L^-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液遵循电荷守恒；
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C．常温下Kw=1.0×10^-14；
D．与等体积0.01 mol?L^-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性．

解答： 解：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B正确；
C．常温下Kw=1.0×10^-14，pH=2的盐酸溶液中由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故C正确；
D．与等体积0.01 mol?L^-1醋酸钠溶液混合后，生成NaCl和醋酸，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电离可知，c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答，题目难度不大．